Bonjour SVT18,



Tout d'abord, il s'agit bien du dosage d'une solution de Permanganate de Potassium par le sel de Mohr !



On te donne la concentration de la solution de Permanganate, mais si tu regardes bien, il est précisé que cette concentration est d'ENVIRON 0,02 mol/ L



Le but de ce dosage est de donner une valeur plus précise de cette concentration !







Demi-équations et équation-bilan :

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. . . . . . . . . . MnO4(-) + 8 H(+) + 5 e(-) . .-----> . . Mn(2+) + 4 H2O



. . . 5 x [. . . . . . . . .Fe(2+) . . . . . . . . . . . .-----> . . Fe(3+) + e(-)

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. . . . . . . MnO4(-) + 8 H(+) + 5 Fe(2+) . . -----> . . Mn(2+) + 4 H2O + 5 Fe(3+)





Calcul de la concentration du sel de Mohr : (Premier essai)

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C1(Fe(2+)) = n(Mohr) / [ V(H2O) + V(H2SO4) ]



C1(Fe(2+)) = m1 / ( MM x ( V(H2O) + V(H2SO4) )



C1(Fe(2+)) = 0,3960 / ( 392,16 x ( 10•10^-3 + 10•10^-3) )



C1(Fe(2+)) = 5,05•10^-3 mol/L



Cette concentration doit être suffisamment précise pour effectuer ton dosage.

Tu as pu remarquer que les masses de sel de Mohr sont elles aussi très précises !





Ensuite, d'après l'équation, on a effectivement :



n(Fe(2+)) = 5 x n(MnO4(-))



. . . donc :



C1 x V1 = 5 x C(MnO4(-)) x V(MnO4(-))



. . . et c'est là qu'est ton erreur ! Tu dois chercher C(MnO4(-)) et non pas C(Fe(2+)) !



. . . donc :





C(MnO4(-)) = C1 x V1 / (5 x V(MnO4(-))



C(MnO4(-)) = 5,05•10^-3 x 20•10^-3 / (5 x 10,40•10^-3)



C(MnO4(-)) = 0,01942 mole/L



Alors effectivement, la solution de Permanganate a une concentration d'ENVIRON 0,02 mole/L, mais le dosage t'a permis d'en connaître la valeur précise.





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Calcul de la concentration du sel de Mohr : (Deuxième essai)

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C2(Fe(2+)) = n(Mohr) / [ V(H2O) + V(H2SO4) ]



C2(Fe(2+)) = m2 / ( MM x ( V(H2O) + V(H2SO4) )



C2(Fe(2+)) = 0,3800 / ( 392,16 x ( 10•10^-3 + 10•10^-3) )



C2(Fe(2+)) = 4,84•10^-3 mol/L



. . . bien sur la relation que tu as établie reste valable ! Il suffit de l'appliquer de nouveau :



C(MnO4(-)) = C2 x V1 / (5 x V(MnO4(-))



C(MnO4(-)) = 4,84•10^-3 x 20•10^-3 / (5 x 10•10^-3)



C(MnO4(-)) = 0,01938 mole/L





Les deux résultats sont compatibles et l'on peut dire que la concentration de la solution de Permanganate est :



C(MnO4(-)) = 0,194 mole/L





J'espère avoir répondu à ta question.

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écrit bien ton équation avec les bons coefficient stoechiométriques , ok réécris la et met la dans ton exercice , ca prouvera que ta fé le truc , ensuite applique la formule



ni=nF

CiVi=CfvF



et tu devrais avoir bon , ta fé une erreur dans l'équation pask tu devraia avroi

2Mno4- + 5fe2+ +16H+ --->2Mn2+ + 8H2O + 5Fe

iL FAut équilibrer les charges des 2 cotés ok fé tes demi équation

ensuite

tu a donc



2CMnO4*VMnO4 = 5CFe2+VFe2+ voila donc la tu peu avoir facilement ta concentration



Ok voila de rien

Oxydation:



Fe(2+) ---> Fe(3+).



Réduction, en milieu acide sulfurique:



MnO4(-) ---> Mn(2+).



Bilan redox:



MnO4(-) + Fe(2+) ---> Mn(2+) + Fe(3+).



On se rend compte que 5 moles de Fe(2+) réagissent avec 1 mole de de MnO4(-) à l'équivalence.



D'où, ici:



( 1 / C MnO4(-).VMnO4(-) ) = ( 5 / C Fe(2+).V Fe(2+)).



On tire (Fe(2+) = ? si on cherche la concentration du Fe (II) ou bien (MnO4(-)) si on cherche cette dernière à partir du sel de MOHR, mais ce n'est pas recommandé, car les ions Fe(2+) sont métastables, donc très fragiles, en solution aqueuse.



Parenthèse:



La formule du sel de MOHR est:



(Fe (NH4)2 (SO4)2, 6 H2O).



Une mole de sel de MOHR contient 1 mole de cations Fe(2+).



Concentration des ions Fe(2+) issus de la pesée du sel de MOHR, s'ils ne subissaient aucune oxydation:



(Fe(2+) = m / M.V



avec m, masse pesée, M, masse molaire du sel de MOHR et V volume de la fiole contenant la masse pesée, de l'acide sulfurique et de 'eau.



On compare cette concentration avec celle trouvée par le dosage avec le permanganate. On trouve que la concentration trouvée avec le permanganate est légèrement plus faible. On expliquera pourquoi.