Question:
Quelle est l'éqation bilan de mise en solution d'une solution de nitrate de cuivre (II) ?
Minimama
2008-11-26 07:21:18 UTC
On veut préparer 500mL d'une solution de nitrate de cuivre (II) de concentration 75mmol.L-1 à partir de cristaux anhydres considérés comme purs.

1°/ Quelle est l'équation bilan de mise en solution ?
2°/ Quelle est la concentration molaire effective des ions de cette solution ?
3°/ Quelle masse de ce solide faut-il dissoudre pour préparer cette solution ?

Pour la question 1° : L'équation j'ai pensé à :
Cu(NO3)2 + H2O --> H2O + 3Cu2+ + 2NO3-
Mais n'étant pas sûr, je ne me lance pas...

Pourriez-vous m'aider ?
Quatre réponses:
CJay
2008-11-26 07:43:35 UTC
Rien à dire sur la 1ere équation si ce n’est que si le même terme apparaît à droite et à gauche tu peux l’enlever. L’équation de dissociation s’écrit donc :

Cu(NO3)2 ---> Cu(2+) + 2 NO3(-)





Pour la concentration molaire effective (???), il faut d’abord savoir combien de solide tu as dissout dans ta solution. Telle que la question est posée la seule que l’on peut affirmer est que la concentration des ions nitrate est 2 fois plus élevée que celle de ions cuivre(II). Si on admet que ta concentration (en solide de départ) vaut 75 mmol/L, tu as 75 mmol/L d'ions Cu(2+) et 150 mmol/L de NO3(-).



Pour savoir quelle masse (m) de solide peser, il faut d’abord connaître la masse molaire de nitrate de cuivre (anhydre): M = 187.57 g/mol



On veut une concentration C = 75 mmol/L.



Or il est possible de relier le nb de mol a la concentration :

n = C x V



… et à la masse :

n = m / M



on en déduit alors la masse à peser :



m = C x V x M



Tu connais C, V et M (attention aux unités) donc il n’y a plus qu’a…



On trouve 7.03g (sauf erreurs)
Daniel Alexandre
2008-11-26 09:11:50 UTC
Bonsoir



Pour abonder dans le sens de Frenchbaldman, je vais vous raconter une histoire (que je sers chaque année à mes étudiants)



Il était une fois quelqu'un qui rêvait de devenir champion de saut à la perche.

Il alla chez Décathlon et acheta l'équipement nécessaire.

Puis il alla s'inscrire dans un club d'athlétisme réputé pour avoir un bon entraineur de saut à la perche.

Puis il se rendit au stade aux entrainements et s'installa dans les gradins.

Il écouta attentivement les explications et les conseils de l'entraineur.

Il regarda même la démonstration de saut que l'entraineur à faite devant tous.

Puis il regarda les autres sauter, mais il n'essaya jamais de sauter lui-même.



Pensez vous qu'il apprit jamais à sauter à la perche ?

Quand à devenir champion ?



Il en est de même pour les exercices de Chimie.
frenchbaldman
2008-11-26 07:45:14 UTC
EDIT: il y en a marre d'en voir donner des solutions INTEGRALES à des problèmes. C'est pas le supermarché ici. On demande et hop, une fois servi, sans réfléchir, on s'en va jusqu'à la prochaine.







Cu(NO3)2 -->Cu(2+) + 2NO3(-).

Dans une équation chimique on ne met JAMAIS à gauche et à droite la même molécule, le même corps pur. JAMAIS.

Tu avais mis H2O à gauche et à droite. C'est INCORRECT.
O-P
2008-11-28 07:50:40 UTC
Il te faut le Kps du nitrate de cuivre II. Kps = Constante de produit de solubilité : Kps =[nitrate][cuivre II]/[nitrate de cuivre II] . Cette équation te permettra de connaître la quantité de nitrate de cuivre II qui passera en solution. Tu sais aussi que pour chaque cuivre, il y aura un nitrate, donc la solubilité sera : Kps = (solubilité du Cu)²/[NO3Cu(II)]. Là tu isoles ta solubilité et tu sauras quelle partie passera en solution.


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