peut-on confondre la capacité calorifique molaire à pression constante à l'enthalpie molaire?
billy07
2006-07-25 06:09:05 UTC
c'est à dire , peut-on écrire que: dQp=dH=Cp,n
Sept réponses:
fc
2006-07-25 06:23:29 UTC
n.Cp = (dH/dT)p derivee de l'enthalpie a p constant.
donc je dirais non. mais je suis pas specialiste.
2006-07-26 03:44:10 UTC
Comme H=U+PV alors dH=dU+PdV+VdP or dU=-PdV+dQ
donc, dH=dQ+VdP. Donc si P=constante on a bien dQ=dH.
A pression atmosphérique par exemple, si on introduit une certaine quantité de " chaleur " à un système. Sa variation d'enthalpie molaire sera égale à sa quantité de chaleur reçue.
C'est connue ça pourtant!!!!!!!!!!!!!
guillaume13004
2006-07-25 07:11:28 UTC
c est pas la meme unité
hentalpie molaire : Joule par mol
capacité calorifique molaire Joule par mol par Kelvin
donc c est peu vraisemblable
ptitom
2006-07-25 06:19:30 UTC
attention a ne pas faire d amalgame avec l entropie molaire.
2006-07-25 06:17:29 UTC
J'ai honte. Je faisais ça y'a pas 2 ans et j'ai tout oublié...
2006-07-25 06:13:35 UTC
Attends j'appel Seb. Il sait lui.
jlmpg
2006-07-25 06:12:49 UTC
bien sur, je ne comprends même pas pourquoi tu poses la question, c'est évident non !
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