Question:
questions sur la chimie acides-base?
L G
2009-05-03 02:47:45 UTC
Bonjour

Comment savoir qui est la base et l'acide sur le couple (C6H6O2/C6H5O2-) ?

Pour le couple CN-/HCN il s'agit d'une base forte parce que du H est apparu ?

Et pour un acide fort est ce le cas quand tous les H disparaissent ? et pour cette question j'ai su que c'était une base ou une base en cherchant sur internet mais j'aimerais savoir le faire sans internet.

Merci d'avance.

Je compléterais mes questions par la suite si je ne comprends pas tous dans les réponses.
Trois réponses:
frenchbaldman
2009-05-03 16:25:02 UTC
Il faut revoir un cours de Terminale S (achat recommandé du livre ou prêt) sur la théorie des acides et bases selon BRONSTED ou jeter un coup d'oeil sur ce cours récapitulatif.
Brice T
2009-05-03 11:03:03 UTC
La réaction d'équilibre d'un couple acide base est en général:

Acide <--> Base + (H+)



A partir de là je te laisse deviner quel est l'acide butanoïque et quelle est la base conjuguées (ion butanoate).



L'acide cyanhydrique HCN est un acide faible. Il est impossible à dire, à la seule vue de la formule ou de l'équation de l'équilibre, si un acide est fort ou faible (et idem sur une base). Comme c'est écrit plus haut, un acide fort se dissocie complètement dans l'eau.

Quand on met dans l'eau 1 mol d'acide chlorhydrique HCl, il se dissocie en 1 mol d'ions Cl- et 1 mol d'ions H+, il ne reste plus du tout de HCl.

Avec HCN, ce n'est pas le cas: on va obtenir une certaine quantité d'ions H+ et CN-, mais il restera du HCN non disocié.





Dans les deux exemples de la question, C6H5-COOH / (C6H5-COO)- et HCN/(CN)-, on a affaire à cette réaction A <-> B + (H+). Logiquement, l'acide possède un H de plus et un charge positive de plus que sa base conjuguée.
anonymous
2009-05-03 09:58:02 UTC
L'acide est celui qui perd un H+ , non ? du coup, ici se serait C6H6O2 l'acide … 

Un acide fort est un acide qui a une réaction totale ( pKa faible/Ka grand )


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