Question:
Quelle est l'équation de réaction de l'acide phosphorique du Coca-Cola avec la soude ?
?
2010-02-14 03:05:07 UTC
Bonjour,

Je fais le dosage par conductimétrie de l'acide phosphorique H3PO4 contenu dans le Coca-Cola avec de la soude (Na+ + OH-).
Je me demande quelle est l'équation de la réaction.

J'hésite entre :
H3PO4 + OH- → H2PO4- + H2O
H3PO4 + Na+ + OH- → NaH2PO4 + H2O
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O

Et il y a d'autres possibilités car l'acide phosphorique appartient à différents couples acide/base :

H3PO4/H2PO4-
H3PO4 + H2O -> H2PO4(-) + H3O(+)

H2PO4(-)/HPO4(2-)
H2PO4(-) + H2O -> HPO4(2-) + H3O(+)

HPO4(2-)/PO4(3-)
HPO4(2-) + H2O -> PO4(3-) + H3O(+)

Or, il y a de l'eau dans le Coca-Cola. Donc je ne sais pas sous quelle forme se trouve l'acide phosphorique...

L'équation que l'on trouve en cherchant sur internet est H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O mais celle-ci me pose problème car pour faire de la conductimétrie il faut des ions...
Trois réponses:
CJay
2010-02-15 04:56:02 UTC
Tu fais toujours réagir l’acide le plus fort sur la base la plus forte et ainsi de suite, donc l’acide phosphorique réagit en 1er sur la soude.

Les ions sodium sont spectateurs, ils ne participent pas a la réaction (seulement a l’équilibre électronique) donc tu peux les retirer de l’équation bilan. Dans l’ordre tu as les réactions suivantes :



H3PO4 + OH(-) = H2PO4(-) + H2O

H2PO4(-) + OH(-) = HPO4(2-) + H2O

HPO4(2-) + OH(-) = PO4(3-) + H2O



N’oublie pas que tu est en solution dans l’eau, tous tes sels sont dissociés (sous forme ionique).
frenchbaldman
2010-02-14 03:53:41 UTC
Dans le Coca tu as surtout les formes H3PO4 et H2PO4(-) qui prédominent.

En effectuant le dosage par la soude tu vas évoluer de H3PO4 à PO4(3-) via H2PO4(-) et HPO4(2-).

Deux sauts de pH, pour les première et deuxième acidités. Pour la troisième, on ne la dose pas, car le pKa3 de 12.1 est trop faible.
anonymous
2010-02-14 03:09:52 UTC
ben essais et tu verra


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