Question:
comment preparer une solution tampon?
noor
2013-02-06 14:46:55 UTC
bonsoir,
comment determiner le volume d'acide acetique de concentration0,4M pka=4,75et de soude 0,2 (et d'eau) pour preparer une solution tampon de 0,100Litre de concentration 0,04M de pH=4,5

je fais n(acetate)+ n(acide)=4mmol et pH=pKa+log[acetate]/[acide acetique] puis [acetate]/[acide acetique]=0,56 puis je ne sais plus ou aller
Merci
Quatre réponses:
bassou o
2013-02-07 12:37:12 UTC
CH3COOH + NaOH --------------- CH3COO-Na+ + H2O

CaVa CbVb 0 0

CaVa-CbVb 0 CbVb excès



PH = PKa + Log((CH3COO-)/CH3COOH))

4,5 = 4,75 + Log(CbVb/CaVa-CbVb)



Va + Vb =100ml

à partir de ces deux équation tu vas trouver les volumes Va et Vb
Aerin
2013-02-06 23:00:08 UTC
Je ne sais pas si ça va t'aider mais voilà une fiche explicative : http://eduscol.education.fr/rnchimie/chi_gen/dossiers/eb/tampon.pdf



Courage !
paul.tillier
2013-02-07 10:13:40 UTC
Je ne sais pas si ce que je vais dire va revenir, au même, à voir.



Moi, ce que je ferais c'est calculer les concentrations avec les pH.

Pour un pH de 4.5, il te faut 4.5 = 4.75 + log[acetate]/[acide acetique] tu obtiens donc 0.56, comme tu l'as dit.

10^4.75 = ([acetate][OH-])/[acide acetique] donc tu trouves [OH-].



Ensuite avec C1*V1 = C2*V2, donc n(soude)=n(tampon) (je crois), tu peux peut être te débrouiller.
?
2013-02-07 07:03:51 UTC
Ben tu prends un tampon, et tu le mets dans l'eau, LOL !


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