Données :
L’acide tartrique est l’acide majoritaire dans le vin. Parmi les acides faibles que peut contenir le vin, on trouve également deux gaz dissous dans l’eau dont la présence contribue à apporter de l’acidité au vin : le dioxyde de soufre et le dioxyde de carbone.
Document 3 : Acidité totale d’un vin.

L’acidité du vin se mesure en g/L équivalent d’acide tartrique. Sa détermination se fait en amenant le pH du vin à 7,0 par addition d’une solution d’hydroxyde de sodium Na+(aq) + HO–(aq) sur un échantillon de vin dont on a extrait le gaz carbonique. Le volume de solution d’hydroxyde de sodium ajouté permettrait de faire réagir une masse d’acide tartrique qui correspond à l’acidité totale du vin.


Masse molaire de l’acide tartrique, noté H2A : M(H2A) = 150 g.mol-1.

Couples acide/base, valeurs de pKa :
Couples du dioxyde de soufre :
pKa (SO2, H2O/HSO3–) = 1,9 ; pKa(HSO3–/SO32–) = 7,2
Couples du dioxyde de carbone :
pKa(CO2, H2O/HCO3–) = 6,4 ; pKa(HCO3–/CO32–) = 10,3
Couples de l’acide tartrique, noté H2A :
pKa(H2A/HA–) = 3,0 ; pKa (HA-/A2–) = 4,4


2. Acidité « totale » d’un vin et acide tartrique.

2.2. Propriétés acido-basiques de l’acide tartrique.
On ajoute à une solution d’acide tartrique une solution d’hydroxyde de sodium
Na+(aq) + HO–(aq) jusqu’à ce que le pH du mélange soit égal à 7.
2.2.1. Justifier, qu’à pH = 7, l’espèce chimique prédominante dans le mélange est la forme A2-.

J'ai justifier à l'aide d'un tableau de prédominance et des formule pH= pka+ log ([A-]f/[AH]f) que dans l'ordre croissant de pH H2A est prédominant puis HA- et enfin A2-

2.2.2. Choisir alors parmi les deux propositions suivantes l’équation de la réaction qui se produit dans ces conditions entre l’acide tartrique et les ions HO–. Justifier.
H2A + HO–  HA– + H2O (1)
H2A + 2HO–  A2– + 2H2O (2)

Pour la bonne formule voilà ce que j'ai écris: S'il y à n mole de H2A il faut n moles de HO- pour obtenir n moles de AH puis n mol de HO- pour obtenir n mol de A2-. il faut donc au total 2nmol de HO- pour transformer une mole de H2A en une mole de A2-


2.3. Acidité totale d’un vin blanc.
Pour déterminer l’acidité totale d’un vin blanc d’appellation protégée, on introduit 20,0 mL de ce vin dans une fiole à vide et on procède au dégazage du vin. On doit alors ajouter un volume V = 15,5 mL d’une solution d’hydroxyde de sodium de concentration molaire
C = 0,100 mol.L-1 à cet échantillon pour obtenir un mélange de pH = 7.

2.3.1. Quel est l’intérêt du dégazage du vin ?

dégazage du vin = pouvoir faire un titrage qui ne soit pas faussé par les deux autres acides faibles (C02, et l'autre)

2.3.2. Calculer la quantité de matière d’ions HO– correspondante puis la masse d’acide tartrique pouvant réagir avec cette quantité d’ions HO–.
En déduire « l’acidité totale » du vin étudié.

acidité totale = C(soude) * Vol(soude) / (2 * Vol(vin titré) )* M(acide tartrique) = 0.100 * 15.5 * 10^-3 * 150 / (2* 20.0 * 10^-3) = 5.81 g/L


Bon alors le problème c'est que j'ai l'impression d'avoir tout faux. J'ai rien compris enfaite. C'est quoi cette histoire d'acidité totale et pourquoi en rajoutant du HO- jusqu'à ce que le PH = 7 donnerait la quantité d'acide présent dans le vin. Est ce que quelqun pourrait vérifier toute mes réponses et mêmes si elle sont juste apporter des commentaires pour m'aider a comprendre.

Une question? est ce que le pH est toujours toujours vérifié par la relation pH=-log [H30+](présent en solution). Une autre question, imaginons que j'ai de l'eau. Si je verse dans cet eau de l'acide tartrique, le pH va il diminuer? et éventuellement se rapprocher de 0 ? encore une: J'ai de l'eau je verse des ions oxonium dedans, un acide fort, le pH augmente il? pourquoi? J'ai vraiment du mal avec ces histoires d'acido basique, j'ai l'impression de ne rien comprendre.
Je passe mon bac dans une semaine j'ai peur.