Nope! Il n’y a pas d’azéotrope entre l’acétone et l’eau. Pour un mélange 50-50 (molaire), à la pression atmosphérique, le mélange commence à bouillir à 60°C.
Tu trouveras un diagramme binaire Acétone-Eau dans l’énoncé du pb suivant :
http://www.chemeng.queensu.ca/courses/CHEE311/problems/documents/CHEE311_PS_1_2008.pdf
La température d’ébullition d’un mélange de liquide est très souvent intermédiaire à celle des liquides purs… sauf dans le cas d’azéotrope où elle peut être supérieure ou inférieure (azéotropisme négatif ou positif respectivement).
@ Poulingrin : regarde la tête du diagramme Acétone-Eau sur le lien que j’ai fourni, il n’y a pas d’azéotrope !
Un diagramme avec azéotrope ça ressemble à ça :
http://en.wikipedia.org/wiki/File:PositiveAzeotropePhaseDiagram.png
ou à ça :
http://en.wikipedia.org/wiki/File:NegativeAzeotropePhaseDiagram.png
De plus là où je bosse j’ai accès à des banques des données et à des outils d’aide à l’élaboration de procédés chimiques, notamment concernant le choix des solvants. Je peux te garantir qu’il n’y a pas d’azéotropes. Parmi les solvants usuels, l’acétone en forme avec le n-pentane (21% : 32°C) , le n-hexane (59% : 50°C), le cyclohexane (67% : 53°C), le méthanol (88% : 55°C), le diisopropyléther (61 : 54°C) et l’acétate de méthyle (50% : 55°C) mais pas avec l’eau.
Moi je suis docteur-ingénieur en chimie organique et mon métier c’est l’optimisation des procédés industriels.
Toujours pas convaincue? Regarde le tableau des azéotropes communs sur le lien ci-dessous. J’attire ton attention sur la ligne « water-acetone »:
http://www.solvent--recycling.com/azeotrope_1.html
Edit :
Mais non, non et re-non. A LA RESSION ATMOSPHERIQUE (vers 1 bar), l’acétone et l’eau ne forme pas d’azéotrope. Les courbes de rosée et d’ébullition sont tangentes vers l’acétone pur mais ce n’est pas un azéotrope! L’eau est d’ailleurs très souvent utilisée en procédé pour casser les azéotropes que pourrait former l’acétone avec d’autres liquides.
Voila une autre preuve si ça ne vous suffit pas !
http://en.wikipedia.org/wiki/Azeotrope_(data)
Sur le lien ci-dessous, p.14 figure 2.4 vous avez le diagramme à Patm, il est d’ailleurs plus précis que celui que j’ai donné précédemment et on y lit qu’un mélange 50 :50 (molaire) commence à bouillir à 58
http://www.chemeng.ntnu.no/thesis/download/2000/hilmen/Thesis_Hilmen.pdf
@ Frenchbaldman : La courbe de ton lien n’est pas à pression atmosphérique! Au-delà, là oui tu formes des azéotropes. A 1.3 bar, par ex, tu en as un avec 98.7% d’acétone (en poids).
@ Poulingrin:
Pour commencer “no comment !”
Je te renvoie juste à la charte d’utilisation du site :
« Se montrer courtois. Yahoo! Questions/Réponses est une communauté hétérogène, et donc ouverte à des opinions diverses. Il incombe à tous les participants de faire preuve d'un esprit de courtoisie et de respect mutuel. »
Je trouve que tu es d’une mauvaise fois incroyable ! Lis bien les 2 1eres lignes que j’écris, je précise DEPUIS LE DEBUT la pression de travail (chose qui n’est pas dite dans l’énoncé). Quand on est aussi qualifié que tu prétends l’être, on se doit d’être plus attentif à la lecture des énoncés ainsi qu’aux documents sur lesquelles on fonde sa réponse. Même (et surtout) toi as encore des choses à apprendre sur les mélanges binaires (la preuve !).
PS : Moi c’est CJay !
Edit2:
La question est maintenant plus claire!
La méthode que tu décris est très mal adaptée à ce que tu souhaites faire. Dans ton cas tu as 2 possibilités.
La 1ère est d'utiliser un évaporateur rotatif avec une pompe à vide (tout labo digne de ce nom doit en posséder). Le plus chiant va être de virer l'eau... Ce qu'il faut faire, c'est d'abord faire partir l'acétone (c'est très rapide), puis tu ajoutes du toluène ou du cyclohexane. Tu vas alors former un azéotrope avec l'eau (justement) va qui permettre de l'éliminer plus vite. Fait 2 ou 3 cycles d'évaporations à sec pour etre sûr d'enlever le max d'eau. Le tout ne prendra pas plus de 2 heures pour 100mL de mélange). Si ta pompe tire bien, tu peux laisser le bain à 50°C.
La seconde méthode est utilisée pour les molécules sensibles à la chaleur (genre les protéines). Ca s'appelle le "freeze drying", mais je te déconseille de la faire toi-même. Tu congèles d'abord ton mélange (placé dans un (grand) ballon monocol) à l'aide d'un bain d'air liquide, ensuite tu places ton ballon dans un vide poussé (<1 mbar), ce qui va avoir pour avoir effet de sublimer les solvants. A la fin tu récupère ton extrait sec dans le ballon.
Voila!