tu a raison au debut: passer d'un etat dense a un etat plus disperse (solide puis liq puis gaz) demande de l'energie (c'est ce qu'on apelle la chaleur latente de changement d'etat).
en realite cette chaleur latente sert a briser les liaisons faibles qui existent entres les molecules des les etats dits "condenses" (solide et liquide). ces liaisons, qui assurent la cohesion d'un solide ou d'un liquide, ont une force qui depend beaucoup de la nature des molecules mises en jeu.
ainsi l'eau liquide par exemple assure sa cohesion par des liaisons dites "hydrogene" et relativement fortes, il faut donc fournir beaucoup d'energie pour briser ces liaisons et faire bouillir l'eau. par contre pour une molecule comme le butane (gaz de cuisine), les liaisons entre molecules a l'etat liquides sont appelees "liaisons de van der walls", elles sont tres peu solide et donc la temperature ambiante fournit assez d'energie pour les briser, voila pourquoi le butane est a l'etat gazeux a temperature ambiante.
a propos de ces liaisons intermoleculaires, il en existe trois grands groupes que je te donne ici de l'ordre de leur force
les liaisons de van der walls: tres faibles, elles existent tjrs entre deux molecules. (elles ne peuvent pas etre etudies a temperature ambiante car trop faibles)
les interactions dipolaires: moyennement fortes, elles existent entre deux molecules polaires, c'est elles qui font que la plupart des solvants orga sont liquides (comme l'acetone par exemple), elles sont celles le plus couramment rencontrees dans le cas de molecules organiques.
les liaisons hydrogenes: tres fortes, elles n'existent que qd ds de tres rares cas mais elle expliquent la densite incroyable de l'eau
voila, c'est un commencement sur les pb de changement d'etat, pb complexes s'il en est et sur lequel on entend souvent bcp de conneries, dans le cas des solides il existe aussi certains types speciaux de liaison (dans ce cas on parle souvent d'energie de cohesion ou energie de lattice), on pourrait aussi cite d'autres formes de liaisons intermoleculaires: la liaison metallique, le pi-staking...